摘要：盖斯定律是高中化学教材的主要定律之一，是化学反应热的计算基础，高中化学教材中只给出了相应的概念，并没有给出相应的实验证据予以支持，这给学生学习造成了困惑。基于此，本文以Na2CO3与HCl的分步反应作为实验反应的模型，以手持技术中的温度传感器监测反应过程中的温度变化，以pH传感器监测反应过程中的pH变化，作为反应进行程度的判断。将Na2CO3与HCl的反应分成Na2CO3的溶解热、生成NaHCO3和生成NaCl、H2O和CO2三个阶段。为了实验的方便，更为了学生深刻理解始终态相同的含义，对三步反应和一步反应中生成的CO2所吸收的热忽略不计。然后计算三步反应的热效应总和与一次将反应物全部混合的一步反应的热效应进行比较，以他们之间热效应的差值最小最为评价标准。通过对Na2CO3用量、HCl浓度和滴加速度关键实验条件进行优化。实验结果表明Na2CO3用量为0.7g、HCl浓度为0.5mol/L、HCl滴加速度为0.178g/s 时，三步反应的热效应总和与一步反应的热效应最为接近。以该实验条件下的Na2CO3与HCl的反应作为教学实验模型，能有效的帮助学生进行盖斯定律的学习。

关键词：盖斯定律实验模型，Na2CO3与HCl反应，手持技术

目录

摘要

ABSTRACT

1 绪论-1

1.1 研究背景-1

1.2 研究意义-1

1.3 研究现状-1

2 相关概念-3

2.1 盖斯定律-3

2.2 碳酸钠与盐酸反应-3

3 实验设计-6

3.1 实验仪器-6

3.2 实验药品-6

3.3 实验原理-6

3.4 实验条件的改变-6

3.4.1 碳酸钠质量的改变-6

3.4.2 盐酸浓度的改变-7

3.4.3 盐酸滴加速度的改变-7

3.5 实验计算-7

4 实验结果与讨论-10

4.1 实验结果分析-10

4.1.1 碳酸钠质量影响的结果分析-10

4.1.2 盐酸浓度影响的结果分析-11

4.1.3 盐酸滴加速度影响的结果分析-13

4.2 实验结果-15

4.3 实验讨论及注意事项-15

参考文献-16

致谢-17